Tata Nama Senyawa Ion

Penamaan Senyawa Ionik

ketika suatu atom logam kehilangan elektron maka akan terjadi perubahan nama, untuk golongan utama  nama mereka tetap. Sebagai contoh, ion K + adalah ion kalium, dan Mg2 + adalah magnesium . Namun, ketika unsur-unsur non logam mendapatkan elektron untuk membentuk anion, nama akhirnya berubah menjadi ida.
Misalnya sebuah atom fluorin bertambah satu elektron menjadi sebuah ion fluorida (F-), dan sulfur menangkap  dua elektron menjadi sebuah ion sulfida (S2-).

Senyawa biner ionik
Senyawa ionik biner adalah senyawa yang mengandung hanya dua jenis ion, terlepas dari berapa banyak jumlah ion yg ada.  Untuk nama senyawa tersebut, Anda hanya menulis nama kation diikuti oleh nama anion. Kita tidak perlu untuk menunjukkan jumlah relatif dari kation dan anion, karena hanya ada satu rasio kemungkinan yaitu terbentuk senyawa netral.

Contoh:
MgCl2. . . . . . . . . . . . magnesium klorida
NaBr. . . . . . . . . . . . natrium bromida
AlF3. . . . . . . . . . . . aluminium fluorida
K2S. . . . . . . . . . . . kalium sulfida
CaI2. . . . . . . . . . . . kalsium iodida
Rb2O. . . . . . . . . . . . rubidium oksida
H3N. . . . . . . . . . . . hidrogen nitrida

Ion poliatomik
Ketika penamaan senyawa yang mengandung ion poliatomik, nama dari ion poliatomik tidak berubah terlepas dari apakah itu ditulis pertama atau terakhir dalam formula.

Contoh:
NaC2H3O2. . . . . . . . . . . . natrium asetat
Mg (NO3) 2. . . . . . . . . . . . magnesium nitrat
(NH4) 2CrO4. . . . . . . . . amonium kromat
(NH4) 2S. . . . . . . . . . . . amonium sulfida
Ca (OH) 2. . . . . . . . . . . . kalsium hidroksida
BaCr2O7. . . . . . . . . . . . barium dikromat
H3PO4. . . . . . . . . . . . hidrogen fosfat

Beberapa bilangan Oksidasi
Logam dengan bilangan oksidasi yang bervariasi dapat membentuk senyawa yang berbeda dengan beberapa bukan logam yang sama. Misalnya Besi, , dapat bereaksi dengan oksigen untuk membentuk baik atau Fe2O3 dan FeO. Ini adalah senyawa yang sangat berbeda dengan sifat yang berbeda. Ketika kita nama senyawa ini, adalah mutlak penting bahwa kita secara jelas membedakan di antara mereka. Mereka berdua oksida besi, tetapi dalam FeO, besi memiliki bilangan oksidasi 2 +, sementara di Fe2O3, itu memiliki bilangan oksidasi 3 +. Aturan untuk penamaan senyawa ini untuk menulis bilangan oksidasi dengan angka Romawi dari logam dalam tanda kurung setelah nama. Untuk dua contoh, senyawa-senyawa akan disebut besi (II) oksida dan besi (III) oksida. Bila Anda melihat bahwa senyawa tersebut melibatkan logam dengan
beberapa bilangan oksidasi, Anda harus menentukan bilangan oksidasi logam dari rumus dan
menunjukkan itu menggunakan angka Romawi.
Pada umumnya, ion-ion logam golongan utama hanya memiliki satu bilangan oksidasi, sedangkan sebagian besar transisi (Blok B ) memiliki lebih dari satu. Namun, ada banyak pengecualian untuk pedoman ini. kelompok logam  yang dapat memiliki lebih dari satu bilangan  oksidasi adalah timah (Sn2 + atau Sn4 +) dan timbal (Pb2 + atau Pb4 +). Logam Transisi yang  hanya memiliki satu bilangan oksidasi adalah Perak (Ag +), seng (Zn2 +), dan kadmium (Cd2 +).
Ini mungkin harus dihafalkan,

Ketika ragu, gunakan angka romawi untuk pemberian nama pada blok transisi sedangkan untuk blok Utama ( Blok A) tidak. Penyebutan  Tembaga klorida pasti salah, karena bisa mengacu ke CuCl atau CuCl2. Selain penggunaan angka Romawi untuk menunjukkan keadaan oksidasi, penamaan senyawa-senyawa ionik tidak berbeda dari apa yang telah pelajari. Sebagai contoh, perhatikan rumus CuSO4. Kita tahu bahwa anion sulfat memiliki muatan -2. Oleh karena itu, untuk menjadi senyawa netral, tembaga harus memiliki bilangan oksidasi dari +2. Nama senyawa ini adalah tembaga (II) sulfat.
Bagaimana SnS₂? Timah adalah logam yang memiliki bebrapa bilangan oksidasi. Kita perlu menambahkan angka Romawi dalam nama senyawa ini. Bilangan oksidasi belerang adalah 2 -. Dua ion sulfida yang diperlukan untuk menggabungkan dengan salah satu ion timah. Oleh karena itu, bilangan oksidasi timah harus 4 +, dan nama senyawa ini timah (IV) sulfida.

Contoh:
PbO. . . . . . . . . . . . timbal (II) oksida
FeI2. . . . . . . . . . . . besi (II) iodida
Fe2 (SO4) 3. . . . . . besi (III) sulfat
AuCl3. . . . . . . . . . . . emas (III) klorida
CuO. . . . . . . . . . . . tembaga (II) oksida
PbS2. . . . . . . . . . . . timbal (IV) sulfida

Kesalahan yang paling umum dilakukan oleh siswa dalam penamaan senyawa ini untuk memilih angka Romawi berdasarkan jumlah atom logam. Angka Romawi dalam nama-nama adalah bilangan oksidasi logam. Sebagai contoh, di PbS2, keadaan oksidasi timbal (Pb) adalah +4, sehingga angka Romawi berikut Timbal IV.