Membuat Rumus senyawa ion (2)

Beberapa bilangan oksidasi

Saat menulis rumus, penting diperhatikan bilangan oksidasi untuk pemberian nama senyawa ionik, Namun, tidak kalah pentingnya juga untuk  mengenali logam yang dapat memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Ada beberapa logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu yaitu besi, tembaga, timah, timbal, nikel, dan emas.
Sebagai contoh, besi dapat membentuk ion Fe²⁺ dan Fe³⁺. Konfigurasi elektron untuk netral Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. ( dipelajari di kelas XI) . Mengapa besi bentuk ion ²⁺, karena kehilangan semua elektron valensi seperti logam lain. Konfigurasi elektron untuk ion Fe²⁺ adalah [Ar] 3d⁶.
Mengapa ion besi kehilangan satu elektron lebih banyak? Sebelumnya, kami menyebutkan bahwa orbital d memiliki sedikit energi yang lebih rendah ketika mereka persis setengah penuh atau benar-benar penuh. Jika ini ion Fe²⁺ adalah untuk kehilangan satu lagi elektron, orbital 3d akan persis setengah penuh dengan lima elektron. Ketika besi bereaksi, pertama kali akan membentuk Fe²⁺. Namun, jika gaya tarik elektron sangat kuat, maka akan terbentuk Fe³⁺
Contoh lain dari logam dengan beberapa bilangan oksidasiadalah , tembaga, perak, dan emas ,semua bisa kehilangan elektron tunggal untuk membentuk Cu⁺, Ag⁺, dan Au⁺. semua subshells dalam ion yang dihasilkan benar-benar penuh atau kosong. Namun, tembaga juga dapat membentuk Cu²⁺, yang sebenarnya lebih stabil dalam banyak kasus. Emas dapat membentuk Au³⁺, namun Au ²⁺ jarang diamati. Perak, sebagaimana disebutkan sebelumnya, umumnya tidak  kehilangan lebih dari satu elektron. Oksidasi logam yang tersedia untuk kelompok utama biasanya mudah untuk diprediksii. Namun, timah dan timbal adalah dua pengecualian. Selain kehilangan semua empat elektron valensi mereka untuk membuat Sn⁴⁺ dan Pb⁴⁺, timah dan timbal juga akan sering membentuk ion Pb²⁺, Sn²⁺ dan. Ada banyak logam dengan beberapa bilangan oksidasi, tetapi itu setidaknya menghafal disebutkan di sini (Fe, Cu, Au, Sn, Pb).