soal olimpiade 2011 bag 2

11.   Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas?

A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida

B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida

C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat

D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida

E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat

12.   Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

13.   Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat senyawa bersifat asam HXO₂ dan asam okso HXO₃, serta membentuk hidrida XH₃?

A. s² p²

B. s² p³

C. s² p⁴

D. s² p⁵

E. s² p⁶

14.   Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling besar?

A. F₂

B. O₂

C. N₂

D. HF

E. HCl

15.   Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah:

A. CH₃CO₂H

B. CH₃COCH₃

C. CH₃CH₂OH

D. CH₃O₂CH₃

E. CH₃CO₂K

16.   Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri?

A. CH₃CO₂H

B. CH₃NH₂

C. CH₃OH

D. NH₃

E. NH₂OH 

17.   Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam di bawah 100 ^oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X?

A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam

B. Molekul kovalen kecil

C. Ion positif dan negatif

D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen

E. Molekul kovalen besar

18.   Gaya-gaya antar molekul berikut ini:

I. Gaya dipole-dipole

II. Ikatan Hidrogen

III. Gaya dispersi London

Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair

A. Hanya I

B. Hanya II

C. Hanya I dan III

D. Hanya II dan III

E. Hanya III

Olimpiade Kimia 2011 Prov

Olimpiade Kimia Prov 2012

Olimpiade Kimia 2011

Olimpiade Kimia kabupaten 2010

Olimpiade Kimia Kabupaten (C)

Olimpiade Kimia Kabupaten 2012 (B)

Olimpiade Kimia Kabupaten 2009

OSN kimia tingkat prov 2012

soal OSN Guru

Siklobutana (C₄H₈) terdekomposisi pada l000oC menjadi dua molekul etilena (C₂H₄) dengan konstanta laju reaksi orde satu 87 s^-l
Pertanyaan:

• Tuliskan reaksi dekomposisi siklobutana pada 1000^oC
• Jika konsentrasi awal siklobutana 2,00 M berapa konsentrasinya setelah 0,010 s?
• Berapa fraksi siklobutana yang terdekomposisi pada waktu tersebut?

Pembahasan:

• Reaksi dekomposisi (peruraian) siklobutana menjadi etilena:  C₄H_8(g)  → 2C₂H_4(g)
• Reaksi dekomposisi ini merupakan reaksi orde satu, maka akan berlaku:
• Fraksi siklobutana yang terurai (terdekomposisi) pada waktu 0,01 s adalah:

SOAL OSn

Dalam suatu ruangan tertutup, bila sejumlah tertentu padatan CaCO₃dipanaskan akan membentuk kesetimbangan:
CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g) ΔH^o_r = +179 kJ/mol
Ke dalam ruang hampa yang volumenya 10 L dimasukkan padatan CaCO₃(100g/mol) dan CaO (56 g/mol) masing-masing sebanyak 0,1 mol, kemudian dipanaskan pada 385K. Sesudah tercapai kesetimbangan ternyata diperoleh tekanan, P CO₂= 0,300 atm.

Pertanyaan dan pembahasannya:
Tentukan nilai Kp dan Kc pada suhu 385K.

Berdasarkan reaksi di atas hanya CO₂ yang berwujud gas,
maka: Kp = P CO₂ = 0,300 atm.
Kc = Kp(RT)^-n = 0,300 (0,0821 x 385)^-1 = 9,5 x 10^-3

Tentukanlah berapa berat CaCO₃ dan CaO sesudah tercapai keisetimbangan pada suhu 385 K.

Jika pada saat kesetimbangan CaCO3 yang terurai adalah x mol, maka:

    CaCO3(s)     ⇌      CO(s)         +     CO2(g)
(0,1 - x) mol      (0,1 + x) mol       x mol

Tetapan kesetimbangan heterogen untuk rekasi tersebut adalah Kc = [CO₂] maka:
[CO₂] = Kc = 9,5 x 10-3M
Mol CO₂ = [CO₂] x Volume ruang = 9,5 x 10^-3M x 10 L = 0,095 mol.

Mol CaCO₃ pada saat kesetimbangan = (0,1 – 0,095) mol = 0,005 mol 
Massa CaCO₃ = 0,005 mol x 100 g/mol = 0,5 g.

Mol CaO pada saat kesetimbangan = (0,1 + 0,095) mol = 0,195 mol
Massa CaO = 0,195 mol x 56 g/mol = 10,92 g

Kemudian, ke dalam wadah tersebut, dipompakan sejumlah gas CO₂ sehingga tekanannya bertambah sebesar 0,300 atm. Berapa gram bertambahnya berat CaCO₃ setelah tercapai kesetimbangan di dalam wadah tersebut pada suhu 385K?

Penambahan tekanan CO₂ sebesar 0,300 atm yang setara dengan tekanan kesetimbangan CO₂ menyebabkan semua CO₂ yang pada mulanya terbentuk akan kembali bereaksi dengan CaO membentuk CaCO₃. CaCO₃ kembali menjadi 0,1 mol.
Jadi penambahan berat CaCO₃ setelah dimasukkan gas = 0,095 mol x 100 g/mol = 9,5 g.

Olimpiade Kimia Kabupaten 2005

Bagian A: Pilih Jawaban yang paling tepat. (25 poin)

1. Dichloroethylena, C₂H₂Cl₂, mempunyai 3 bentuk isomer  yang ditunjukan seperti gambar dibawah ini:

 

  

       (i)                                       (ii)                               (iii)

Dari ketiga isomer tersebut, manakah isomer yang mempunyai moment-dipole.

A.   Isomer  (i)                         D. Isomer (i) dan (ii)

B.   Isomer (ii)                         E. Hanya (i) dan (iii)           

C.   Isomer  (i) , (ii) dan (iii)              

2. Perhatikan struktur Lewis senyawa berikut ini:

Pada senyawa tersebut, atom atom karbon yang membentuk hibridsasi sp³ adalah:

A. C₁,  C₂ ,  C₃ , C₄                            D. C₃ dan  C₅ 

B. C₁,  C₂ , C₄                                                E. C₅

C. C₁,  C₃ , C₅    

                            

3. Pada reaksi:  Fe(CO)₅ + 2PF₃ + H₂    ®Fe(CO)₂(PF₃)₂(H)₂ + 3CO

 Berapa mol  CO yang dapat dihasilkan dari  5,0 mol Fe(CO)₅, 8,0 mol PF₃, dan 6,0 mol H₂?

A.   24,0 mol                                       D. 6,0 mol

B.   5,0 mol                                         E. 5,0 mol

C.   12,0 mol                          

4.   Diantara Senyawa berikut ini: NO; K₂O; SrCO₃; SiCl₄; AsH₃ manakah yang senyawa  molekuler:

A.   NO, SiCl₄, dan  AsH₃                 D. NO, K₂O, dan SrCO₃

B.   NO, SiCl₄, dan K₂O                    E. AsH₃ dan  K₂O

C.   K₂O, SrCO₃ dan  SiCl₄

5.    Kelarutan garam AgCl yang sukar larut, akan bertambah besar bila kedalam larutan ditambahkan:

A.           AgNO₃                                    D. NH₃

B.           NaCl                                       E. Tidak ada jawaban yang benar

             C. AgCl

6.   Untuk reaksi kesetimbangan: 2NO₂(g)N₂O₄(g), berikut ini manakah pernyataan yang benar:

I. NO₂ dikurangi, kesetimbangan bergeser  kekiri.

II. Volume wadah diperbesar, kesetimbangan bergeser kekanan

III. Kedalam wadah ditambah gas Helium, maka kesetimbangan bergeser kekanan

A.   I, II dan III                                     D. Hanya II   

B.   Hanya I dan II                             E. Hanya I

C.   Hanya III

7.   Berapa liter uap H₂O (STP) yang dibutuhkan untuk menghasilkan 4,25 g gas NH₃  (17 g/mol)_­ sesuai persamaan reaksi berikut ini (1 mol gas STP = 22,4 L):

Mg₃N₂(s) + 6H₂O(g) ® 3Mg(OH)₂(aq) + 2NH₃(g)

A.   44,0                                              D. 16,8

B.   33,6                                              E. 0,56

C.   22,4

                       

8.   Pada temperatur 0^oC, senyawa manakah yang mempunyai tekanan uap paling rendah:

A.   H₂O                                               D. NH₃

B.   CH₂Cl₂                                          E. CH₃OH

C.   CH₄

9.   Tubuh manusia mempunyai temperatur normal 37 ^oC.  Bila nilai tetapan kesetimbangan H₂O (K_w) pada 37 ^oC  adalah 2,7x 10^-14, maka pada temperatur tersebut, konsentrasi [ H⁺] dan  [OH^-] dalam larutan netral masing masing adalah:

A.   1,0 x 10 ^-7 M;   1,0 x 10^-7M         D. 1,6 x 10^-7 M;    1,6 x 10^-7M

B.   1,8 x 10^-7 M,    1,5 x 10^-7 M         E. 1,0 x 10^-7 M;    2,7 x 10^-7M

C.   1,5 x 10^-7 M;    1,8 x 10^-7M

10.   Untuk larutan berikut ini:

(i)    Penambahan NaNO₂ kedalam larutan HNO₂ (Ka= 4,5x10^-4),

(ii)  Penambahan HCl kedalam larutan NaC₂H₃O₂  (Ka HC₂H₃O₂ = 1,8x10^-5)

         Setelah penambahan, apakah pH larutan akan bertambah, berkurang atau tetap sama.

A.  (i) berkurang ; (ii) bertambah

B.  (i) bertambah; (ii) bertambah

C.  (i) berkurang; (ii) berkurang

D.  (i) bertambah, (ii) berkurang

            E.  (i) bertambah, (ii) tetap sama

11.    Perhatikan manometer dibawah ini. Bila tekanan atmosfir sebesar 0,925 atm, berapa tekanan sampel gas dalam syringe? (1 atm =760 mm Hg).

A. 703 mm Hg

B. 9,5 x 10 ^-3 atm

C. 710 mm Hg

D. 696 mm Hg

E. 722 mm Hg

12. Dalam suatu wadah tertutup terdapat empat campuran gas,  SF₆ , Xe, Cl₂ dan HI, masing masing dalam  jumlah mol yang sama. Bila terjadi kebocoran pada wadah, gas manakah yang akan terdapat dengan konsentrasi paling besar sesudah 10 detik?

A.  SF₆

B.  Xe

C.  Cl₂

D.  HI

E.  Konsentrasi setiap gas tetap sama.

13. Persamaan van der Waals untuk gas nyata berikut ini:                                                                      

menyatakan sifat gas nyata. Manakah pernyataan yang benar mengenai persamaan tersebut?

A.  a = koreksi untuk ukuran molekul gas.

B.  b = koreksi untuk kecepatan molekul gas.

C.  b = koreksi gaya tarik (atraksi) antar sesama molekul gas.

D.  b = koreksi untuk ukuran molekul gas.

E. Persamaan aproksimasi persamaan gas ideal bila  a dan b masing masing mendekati 1,00.

14. Berikut ini, manakah reaksi yang penurunan entropinya cukup besar:

A. H₂O(l) ® H₂O(g)

B. C(s) + O₂(g) ® CO₂(g)

C. SnO₂(s) + 4C(s) ® Sn(s) + 4CO₂(g)

D. N₂(g) + 3 H₂(g) ® 2NH₃(g)

E. CaCO₃(s) ®CaO(s) + CO₂(g)

15. Reaksi pembakaran gas H₂ berikut ini:  2H₂(g) + O₂(g) ® 2H₂O(g)

Bila laju pembakaran gas H₂ adalah of 4,6 mol det^-1, berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air?

A.   -4,6 mol det^-1 (O₂) dan -4,6 mol det^-1 (H₂O)

B. -4,6 mol det^-1 (O₂) dan +4,6 mol det^-1 (H₂O)

C.   -2,3 mol det^-1 (O₂) dan +4,6 mol det^-1 (H₂O)

D.   -2,3 mol det^-1 (O₂) dan +2,3 mol det^-1 (H₂O)

E. -2,3 mol det^-1 (O₂) dan -4,6 mol det^-1 (H₂O)

16. Bila suatu garam larut dalam air dan mengalami ionisasi, maka interaksi antara pelarut dan zat terlarut adalah:

A.  Ikatan hydrogen                         D. Gaya disperse London 

B.  Gaya/ interaksi ion-ion              E. Interaksi ion-dipole

C.  interaksi dipole-dipole

     

17. Sejumlah 2,839-g sampel  C₂H₄O (44 g/mol) dibakar dalam kalorimeter bom  yang kapasitas panasnya 16,77 kJ/°C. Temperatur kalorimeter meningkat dari 22,62°C menjadi 26,87°C. Berapa entalpi pembakaran per mol C₂H₄O?

A.  -61,2 kJ/mol                                 D. -3,14 x 10³ kJ/mol                       

B.  -260 kJ/mol                                  E. -8,90 x 10³ kJ/mol

C.  -1,10 x10³ kJ/mol

18. Asam tartarat, H₂C₄H₄O₆, merupakan asam berproton dua. Asam ini terkandung dalam minuman anggur, dan akan mengendap seiring dengan makin lamanya minuman anggur tersebut. Sebanyak 40 mL larutan  asam tartarat dalam minuman anggur, dititrasi dengan larutan NaOH 2,000 M, dan untuk mentitrasi kedua proton yang bersifat asam tersebut dibutuhkan 22,62 mL larutan NaOH. Tentukanlah molaritas larutan asam tartarat tersebut.

A.   0,02262 M                                   D. 1,131 M

B.   0,04524 M                                   E. 0,2000 M

C.   0.5655 M

                 

19. Reaksi berikut ini adalah reaksi yang terjadi  pada sel volta:

3MnO₄^-(aq) + 24H⁺(aq) + 5Fe(s) ®3Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 12H₂O(l)

Setengah reaksi yang terjadi di katoda adalah:

A.   MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^- ® Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

B.   2MnO₄^-(aq) + 12H⁺(aq) + 6e^- ® 2Mn²⁺(aq) + 3H₂O(l)

C.   Fe(s) ® Fe³⁺(aq) + 3e^-

D.   Fe(s) ® Fe²⁺(aq) + 2e^-

E.   Fe²⁺(aq) ® Fe³⁺(aq) + e^-

20. Berikut ini adalah data energi ikatan: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, perkirakanlah  entalpi reaksi pembentukan H₂O₂.

A.   –127                                             D. –578

B.   –209                                             E. – 841

C.   – 484

       Suatu reaksi dengan ΔH = -112 kJ/mol dan ΔS = -112 J/K, maka reaksi ini spontan

               A.    Pada semua nilai T

               B.    Pada T > 1000 K

               C.    Pada T < 1000 K

               D.    Pada T >

               E.    Tidak spontan pada semua T

22. Bila Ksp BaF₂ = 1,7x10^-7, campuran manakah yang tidak akan menghasilkan endapan?

A.   0,004 M BaCl₂ + 0,020 M NaF

B.   0,010 M BaCl₂ + 0,015 M NaF

C.   0,015 M BaCl₂ + 0,010 M NaF

D.   0,020 M BaCl₂ + 0,010 M NaF

E.    0,020 M BaCl₂ + 0,0020 M NaF                      

23. Bila potensial reduksi standard Cu²⁺│Cu dan Ag⁺│Ag berturut-turut adalah 0,34 dan 0,80 V, maka sel Volta yang dihasilkan dari kedua elektroda akan mempunyai potensial:

A.   0,80 – 0,34                                  D. 2x(0,34) –0,80

B.   2x(0,80) –0,34                             E. 0,80- ½(0,34)

C.   0,34 – 0,80         

24. Asam apakah yang merupakan konjugat dari HPO₄^2-?

A.   H₃PO₄                                          D. H₃O⁺

B.   H₂PO₄^-                                         E. OH^-

C.   PO₄^3-                    

25. Asam karbonat, H₂CO₃, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama K_a1= 4,3 x 10^-7 dan disosiasi kedua K_a2 = 5,6 x 10^-11, maka [H⁺] larutan 0,100 M H₂CO₃ adalah, (hanya disosiasi pertama yang dominan)

A,. 4,45 x 10^-4 M                                D. 9,55 x 10^-7  M

B. 2,07 x 10⁴ M                                 E.  3,65 x 10^-9 M

            C. 8,90 x 10^-5M