LATIHAN SOAL

Kerjakan soal berikut ini dengan baik dan benar

1.      Lengkapi tabel berikut :

Unsur/ ion	Notasi	Nomor atom	Nomor Massa	Jumlah Proton	Jumlah Neutron	Jumlah Elektron
Oksigen	8O16 2-	8	16	8	8	10
Natrium	11Na23	11	23	11	12	11
Kalsium	19K39 +	19	39	19	20	18
Bromin

2.      Diketahui Unsur-unsur  di berikut : 6C¹² ,  ₆C¹³,  ₆C¹⁴, ₈O¹⁶, ₁₁Na ²⁴, ₁₂ Mg ²⁴

Tentukan pasangan isotop, isobar dan isoton.
isotop : 6C¹² ,  ₆C¹³,  ₆C¹⁴
Isobar :  ₁₁Na ²⁴, ₁₂ Mg ²⁴
Isoton : ₆C¹⁴, ₈O¹⁶

3.      Klorin terdiri atas 70% isotop Cl-35 dan 30% isotop Cl 37. Jika isotop Cl-35 bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma, tentukan massa rata-rata satu atom klorin..!

Kelimpahan isotop di alam :  (70% x 35  )  + ( 30% x 37 )
                                                           100%
                                         : 35,6 sma

4.      Lengkapi tabel berikut :

Unsur	Notasi	Konfigurasi elektron	Golongan	Periode
Karbon	6 C	2 , 4	4A	2
Sulfur	16 S	2, 8, 6	6A	3
Kalium	19 K	2, 8, 8, 1	I A	4
Rubidium	37 Rb	2, 8, 18 , 8 , 1	IA	5

5. Perhatikan tabel di bawah ini :

P E R I O D E	GOLONGAN
		III A	IV A	VA
	2	A	B	C
	3	D	E	F
	4	G	H	I

Tentukan:

a.       Dalam golongan IIIA, unsur yang memiliki Jari-jari terpendek ( A )

b.      Dalam Periode 3, unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar ( F )

c.       Dalam golongan V A, unsur yang memiliki afinitas electron terbesar ( C )

d.      Dalam periode 4, unsure yang memiliki kelektronegatifan terkecil. (G)

LAMBANG LEWIS

Lambang Lewis

Lambang Lewis merupakan lambang atom yang dikelilingi oleh sejumlah titik yang menyatakan elektron. Lambang Lewis untuk unsur golongan utama dapat disusun dengan mengikuti tahapan berikut:

1. Banyaknya titik sesuai dengan golongan unsur
2. Satu titik ditempatkan untuk tiap atom dengan jumlah maksimum empat titik. Titik kedua dan selanjutnya berpasangan hingga mencapai aturan oktet  

Penulisan Struktur Lewis

Langkah-langkahnya :

1.         Semua elektron valensi ( electron di kulit terluar) harus muncul dalam struktur Lewis

2.         Semua elektron dalam struktur Lewis umumnya berpasangan

3.         Semua atom umumnya mencapai konfigurasi oktet (khusus untuk H, duplet)

Kadang-kadang terdapat ikatan rangkap 2 atau 3  (umumnya ikatan rangkap 2 atau 3 hanya dibentuk oleh atom C, N, O, P dan S)

IKATAN KIMIA

1.      Peranan electron dalam pembentukan ikatan

Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia. Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik dan tidak ditemukan bersenyawa di alam. Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan Albrecht Kossel. Ada beberapa hal penting yang dikemukakan oleh mereka berdua yaitu : 

1. Elektron pada kulit terluar (elektron valensi) berperan penting dalam pembentukan ikatan kimia
2. Ion positif dan ion negatif membentuk ikatan kimia yang disebut ikatan ionik
3. Pembentukan ikatan kimia dapat juga terjadi denga pemakaian elektron ikatan secara bersama yang dikenal dengan ikatan kovalen
4. Pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen bertujuan untuk mencapai konfigurasi stabil golongan gas mulia

Jadi ada tiga cara suatu atom mencapai kestabilan, yaitu :

1. Melepaskan electron membentuk ion positif
2. Menangkap electron membentuk ion negative
3. Menggunakan pasangan electron bersama

Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai delapan 

elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang mempunyai konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya).

Aturan oktet merupakan kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektron-nya sama seperti unsur gas mulia. Konfigurasi oktet dapat dicapai oleh unsur lain selain unsur golongan gas mulia dengan pembentukan ikatan. Konfigurasi oktet dapat pula dicapai dengan serah-terima atau pemasangan elektron. Serah terima elektron menghasilkan ikatan ion sedangkan ikatan kovalen dihasilkan apabila terjadi pemasangan elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Contoh :

Reaksi natrium dengan klorin membentuk natrium klorida merupakan contoh pencapaian konfigurasi oktet dengan cara serah-terima elektron.

11Na : 2 8 1,       1 elektron,    menyerupai      10Ne : 2 8

pelepasan 1 elektron akan menjadikan konfigurasi menyerupai unsur gas mulia neon

17 Cl : 2 , 8 , 7                         1 elektron,   menyerupai          18Ar : 2 8 8

Penangkapan electron pada klorida akan menjadikannya menyerupai konfigurasi dari argon

How to draw Bohr Diagrams

How to draw Bohr Diagrams: Bohr diagrams show electrons orbiting the nucleus of an atom somewhat like planets orbit around the sun. In the Bohr model, electrons are pictured as traveling in circles at different levels, depending on which element you have. (In real life, electrons do NOT travel in circles as pictured in Bohr Diagrams, but the diagrams are very useful for discussing certain aspects of chemical behavior, so we use them frequently for that purpose.) Here are some examples of Bohr diagrams: (These show the atoms lithium, fluorine and aluminum.)

Drawing Bohr diagrams is REALLY EASY! You just have to know how to count.

taken from http://chemistryiseasy.com/

Hidrokarbon

Cara Menghapal SPU

Berikut Contoh kata-kata yang dapat di jadikan alternatif menghapal, silahkan memilih satu yang paling mudah diingat.

Golongan 1A (Alkali)

  Alternatif :

§  Hai LiNa Kau Rebut Calon Suami Fransiska

§  Hari Libur Nanti Kita Rbut Celana Si Feri

§  Haji Lina Kawan Rubi Cs frans

§  Hiiii… Lina Kok RaiB! Calon Suaminya FRustasi!

§  Haji Lina Naik Kuda Rebutan Ciuman sama Frans

§  Hai Lina Kau Rebut Cinta Suci Fredy

§  Halina Karo Robi Cs-se Francis

§  HaLiNa Kawin Rubi Cs Frustasi

§  Bayangin Lina raib diculik alien, calon suaminya (CS) frustasi!

§  Bayangin Lina raib melarikan diri karena dipaksa kawin, calon suaminya (CS, datuk meringkih) frustasi!

Golongan 2A (Alkali Tanah)

Alternatif :

§  Beli Mangga Casih Sribu Balik Ratusan

§  Bemo Mogok Cari Sero Bawa Randa

§  Beri Mangan Cari Sri Baginda Raja

§  Bebek Mangan Cacing Seret Banget Rasane

§  Bebek Mangan Cacing kesrempet Ban Radial

§  Beli Mangga Campur Sirsak Bagi Rata.

§  Bebek Ma(k)an Cacing Seret Banget Rasanya

Golongan IIIA (Boron/Aluminium)

Alternatif :

§  Butet Adalah Gadis Indonesia Tulen

§  Balga Intel!

§  Bu Ali Ga Intelek

§  Bolly Gally Indie? Taali Taali Taaaalihe

Golongan IVA (Karbon)

Alternatif  :

§  Cewek Si Gendut Sedang Puber

§  Cewek Si Gendut Seneng Plembungan (plembungan : balon)

§  Cah Sing Gendut Seneng Plembungan (plembungan : balon, gembung)

Golongan VA (Nitrogen)

Alternatif :

§  Nenek Pacaran Asyik Sabet Bibir

§  Nona Parni Asyik Sibut Bisnis

Golongan VIA (Khalkogen)

Alternatif :

§  Orang Sinting Senang Telanjang Polos

§  OS! Se To Po!

§  Oh, Sayaaang, sss-sss-SeToP!

§  Orang Sulawesi SEnang TEmbak POlisi

Golongan VIIA (Halogen)

Alternatif :

§  Fire Club Baru Ingin Atraksi

§  Feri Ceulina Borok Ih Ateul

§  Flour Clour BrI Astatin

§  Fuiiiwwwiiit, Color Biru Itu Antik, euy!

 Golongan VIIIA (Gas Mulia)

Alternatif :

§  Helen Nenek Arnold Kurus Xeperti Ranting

§  Heebat, Negara Arab Keren, SeXe Ratunya

Heboh Negara Argentina Karena Xerong MaradoNa

Teori Atom

the Atomic Model

Understanding the Atomic Model:

Actually, there are several "models" of the atom, not just one. The reason we talk about a "model," rather than about an atom directly, is because we can't really SEE an atom, so we can only guess about how it actually works inside. When our model makes sense and seems to explain what we see when we do an experiment, we say that our model is good. If our model doesn't explain what we see, then we have to change our model until it does explain what we see. Here are several models of the atom as they were developed in history:

 .................. 

................

Taken from : http://chemistryiseasy.com/