Prosedur yang sistematis untuk
penamaan senyawa kimia, atau nomenklatur kimia, berbeda
untuk berbagai jenis senyawa. Untuk senyawa ion kita telah membahas prosedur untuk penamaan senyawa biner ionik, senyawa ionik yang melibatkan ion poliatomik, dan ion melibatkan senyawa logam dengan beberapa bilangan oksidasi. Pada bagian ini, akan dijelaskan tata nama untuk senyawa kovalen. Karena sejumlah besar senyawa kovalen yang bisa terbentuk antara dua elemen yang sama, untuk sistem tatanama senyawa kovalen agak berbeda dengan sistem tatanama untuk senyawa ionik. Dalam penamaan senyawa ion, tidak perlu untuk menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam formula karena, untuk kebanyakan kasus, hanya ada kemungkinan satu senyawa yang dapat membentuk dari ion ini. Ketika aluminium menggabungkan dengan belerang, senyawa sulfida hanya mungkin adalah aluminium, Al2S3. Satu-satunya pengecualian dengan ini adalah beberapa logam dengan bilangan oksidasi variabel, dan ini ditangani oleh oksidasi menunjukkan jumlah logam dengan angka Romawi, seperti zat besi (II) klorida, FeCl2.
Untuk senyawa kovalen, keadaanya sangat berbeda dg ion Ada enam kovalen yang berbeda
yang dapat terbentuk antara nitrogen dan oksigen, dan untuk dua dari mereka, nitrogen memiliki bil oksidasi yang sama. Oleh karena itu, sistem angka Romawi tidak akan bekerja. Sebaliknya, ahli kimia merancang sistem tatanama senyawa kovalen untuk yang akan menunjukkan berapa banyak atom setiap unsur yang ada dalam molekul senyawa.
untuk berbagai jenis senyawa. Untuk senyawa ion kita telah membahas prosedur untuk penamaan senyawa biner ionik, senyawa ionik yang melibatkan ion poliatomik, dan ion melibatkan senyawa logam dengan beberapa bilangan oksidasi. Pada bagian ini, akan dijelaskan tata nama untuk senyawa kovalen. Karena sejumlah besar senyawa kovalen yang bisa terbentuk antara dua elemen yang sama, untuk sistem tatanama senyawa kovalen agak berbeda dengan sistem tatanama untuk senyawa ionik. Dalam penamaan senyawa ion, tidak perlu untuk menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam formula karena, untuk kebanyakan kasus, hanya ada kemungkinan satu senyawa yang dapat membentuk dari ion ini. Ketika aluminium menggabungkan dengan belerang, senyawa sulfida hanya mungkin adalah aluminium, Al2S3. Satu-satunya pengecualian dengan ini adalah beberapa logam dengan bilangan oksidasi variabel, dan ini ditangani oleh oksidasi menunjukkan jumlah logam dengan angka Romawi, seperti zat besi (II) klorida, FeCl2.
Untuk senyawa kovalen, keadaanya sangat berbeda dg ion Ada enam kovalen yang berbeda
yang dapat terbentuk antara nitrogen dan oksigen, dan untuk dua dari mereka, nitrogen memiliki bil oksidasi yang sama. Oleh karena itu, sistem angka Romawi tidak akan bekerja. Sebaliknya, ahli kimia merancang sistem tatanama senyawa kovalen untuk yang akan menunjukkan berapa banyak atom setiap unsur yang ada dalam molekul senyawa.
Dalam penamaan senyawa kovalen
biner, empat aturan berlaku:
1. Elemen pertama dalam formula bernama
pertama menggunakan nama elemen normal.
2. Elemen kedua adalah nama seolah-olah
anion. Tidak ada ion dalam senyawa ini, tetapi kita menggunakan
"-ide" berakhir pada elemen kedua seolah-olah itu anion.
3. Prefiks Yunani, ditunjukkan pada
Tabel 11.2, digunakan untuk setiap elemen untuk menunjukkan jumlah atom elemen
yang hadir dalam senyawa tersebut.
4. Awalan "mono" tidak pernah
digunakan untuk penamaan elemen pertama. Sebagai contoh, CO disebut karbon monoksida,
tidak monoksida monocarbon.
|
Nomor
|
Nama
|
Nomor
|
Nama
|
|
1
|
Mono
|
6
|
Heksa
|
|
2
|
Di
|
7
|
Hepta
|
|
3
|
Tri
|
8
|
Okta
|
|
4
|
Tetra
|
9
|
Nona
|
|
5
|
Penta
|
10
|
deka
|
Contoh :
Examples:
N2O dinitrogen
monoksida
NO nitrogen monosida
NO2 nitrogen
dioksida
N2O3
dinitrogen triosida
N2O4
dinitrogen tetraosida
N2O5
dinitrogen pentoksida
SF6 sulfur
hexafluorida
CO2 carbon
dioksida
P4O10
tetraphosphor dekaoksida
P2S5 diphosphor
pentasulfida
No comments:
Post a Comment