Soal Ulangan Kelas XI Ipa

PILIHLAH SATU JAWABAN YANG BENAR

1.      Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .

1. Atom adalah partikel terkecil dari zat
2. Atom terdiri dari inti atom dan elektron
3. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
4. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dan gelombang
5. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2.      Unsur dengan nomor atom 25 mempunyai konfigurasi ….

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁵
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 4p¹
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s¹

3.      Diketahui unsur X dengan nomor atom 27, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah….

1. 2
2. 4
3. 5
4. 6
5. 7

4.      Jika bilangan kuantum azimuth berharga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah .…

1. 0, 1, dan 2                  
2. –1, 0, dan +1              
3.  –2, –1, 0, +1, dan +2
4. . –2 dan 2
5. 0, +1, dan +2

5.      Elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ adalah….

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

6.      Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵  4s¹. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada ….

1. golongan IA, periode ke-4
2. golongan VIA, periode ke-4
3. golongan IB, periode ke-4
4. golongan VIIB, periode ke-4
5. golongan VIB, periode ke-3

7.      Berdasarkan teori ikatan valensi, bentuk geometri molekul PCl₃ adalah… ( nomor atom P = 15, Cl = 17)

a.       Linear

b.      Segitiga

c.       Tetrahedral

d.      Octahedral

e.       Trigonal piramida

8.      Dibawah ini adalah pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah….

1. H2O dan HCl
2. H2O dan HF  
3. H2S dan HF
4. HCl dan HI
5. HF dan HI

9.      Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

1. MgO_(s) + SO_3(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ
2. Mg_(s) + S_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ
3. 2Mg_(s)+2S_(s)+4O_2(g) 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ
4. Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

e.       MgS_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 Kj

10.  Pada proses endoterm … .

1. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0
2. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0
3. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0
4. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0
5. tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

11.  Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

1. – 349,8 kJ/mol
2. +349,8 kJ/mol
3. +195,4 kJ/mol
4. -174,9 kJ/mol
5. +174,9 kJ/mol

12.  Diketahui :            

2C(grafit) + O_2(g)  2CO_(g)­            DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂  CO_2(g)­     DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g)  CO_2(g)  adalah …

1. (-a – b) kj/mol
2. (a – b) kj/mol
3. (a + b) kj/mol
4. (a - b) kj/mol

e.       (a + 2b) kj/mol

13.  Diketahui :

DHf. CO_2(g) = -394 kJ/mol

DHf. H₂O_(g) = -242 kJ/mol

DHf. C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran C₂H_{6(g) +} O_2(g)         CO_2(g)  + H₂O _(g)          adalah … .

1. – 714,50 kJ/mol
2. +714,50 kJ/mol
3. -1429,00 kJ/mol
4. +1429,00 kJ/mol
5. – 2858,00 kJ/mol

14.  Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g)

jika energi ikatan :

N  N : 941 kJ/mol

H – H  : 436 kJ/mol

N-H    : 97,1 kJ/mol

Berapakah  DH  pembentukan NH₃ adalah … .

1. 393 kJ/mol
2. 642 kJ/mol
3. 782 kJ/mol
4. 1666,4 kJ/mol

e.       2346 kJ/mol

15.  Kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu 100 gram Fe₂O₃ dari 5^oC sampai 25^oC apabila kalor jenis Fe₂O₃ 0,6 Jg^-1C^-1 yaitu…kJ

a.       1,580

b.      1,200

c.       1,020

d.      0,845

e.       0,0634

16.  Pada reaksi P + Q  R + S

laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

1. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
2. penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
3. pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
4. pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
5. pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

17.  Pada reaksi 2NH₃ → N₂ + H₂. laju pembentukan gas nitrogen adalah 2 x 10 ^-2 M/s, maka laju penguraian NH₃ adalah…

1. 2 x 10 ^-3 mol/detik
2. 1 x 10 ^-2 mol/detik
3. 2 x 10 ^-2 mol/detik
4. 4 x 10 ^-2 mol/detik

e.       2 x 10 ^-1 mol/detik

18.  Data hasil percobaan untuk reaksi

A + B  hasil, sebagai berikut :

Perc.	Zat yang bereaksi		Waktu (detik)	Suhu (0C)
	A	B
1 2 3 4 5	4 gr serbuk 4 gr larutan 4 gr larutan 4 gr kepingan 4 gr larutan	2 M 2 M 4 M 2 M 2 M	10 8 4 20 8	27 27 27 27 27

Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .

1. katalis
2. konsentrasi
3. perubahan suhu
4. sifat zat
5. luas permukaan

19.  Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .

1. dapat memperluas permukaan zat
2. dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi
3. dapat memperbesar tekanan
4. dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
5. dapat menaikkan konsentrasi pereaksi

20.  Data untuk reaksi : R + Q  hasil

adalah sebagai berikut :

No	[P] mol/lt	[B] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,1 0,2 0,1	0,1 0,3 0,3	2,2 x 10-4 19,8 x 10-4 19,8 x 10-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah … .

A.	C.
B.	D.
E

21.  Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah …

1. zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi
2. zat yang tidak terlibat dalam reaksi
3. zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi
4. zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi
5. zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi

22.  Setiap kenaikan suhu 10⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu  20⁰ C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50⁰C adalah … .

1. 1,0 menit
2. 1,5 menit
3. 2,0 menit
4. 3,0 menit

e.       4,0 menit

23.  Perhatikan data :

No	Zat	Kosentrasi HCl
1	Batang besi	0,1
2	Serbuk besi	0,2
3	Batang besi	0,2
4	Serbuk besi	0,4
5	Batang	0,4

       Laju reaksi antara besi dan larutan HCl yang paling cepat adalah…

a.                 1

b.                2

c.       3

d.      4

e.       5

24.  Tetapan kesetimbangan reaksi :

Sn_(s) + 2Cl_2(g)  SnCl_4(g) diberikan oleh … .

1. Kc =
2. Kc =
3. Kc =
4. Kc =
5. Kc =

25.  Diketahui reaksi A_(g) + 2B_(g)  AB_2(g)

Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .

1. tekanan diperbesar
2. suhu dinaikkan
3. suhu diturunkan
4. tekanan diperkecil
5. konsentrasi B diperkecil

26.  Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO_2(g)  2NO_2(g) + O_2(g)

dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO₂ sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

1. 2,7
2. 4,1
3. 6,75
4. 9,0
5. 13,5

27.  Pada kesetimbangan :

Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq)  Ag_(s) + Fe³⁺_(aq)
Jika pada suhu tetap ditambahkan larutan Ag⁺, maka akan terjadi … .

1. pengurangan konsentrasi Fe³⁺
2. kesetimbangan bergeser ke kiri
3. kesetimbangan bergeser ke kanan
4. penambahan konsentrasi Fe²⁺
5. pengurangan konsentrasi Ag⁺

28.  Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.

1. SO_2(g) + 2O_2(g)   2SO₃
2. 2HI_(g)   H_2(g)  + I_2(g)
3. CaCO_3(s)  CaO_(g) +CO_2(g)
4. 2Cl_2(g) + 2H₂O_(g)  4HCl_(g) + O_2(g)
5. 2NO_2(g)  2NO_(g) + O_2(g)

29.  Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

1)   2H_2(g) + O_2(g)  2H₂O_(g)

2)   N₂O_4(g)  2NO_2(g)

3)   6NO_(g)  3N_2(g) +3O_2(g)

4)   2HI_(g)  H_2(g) + I_2(g)

5)   N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g)

Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 2 dan 3
4. 3 dan 4
5. 4 dan 5

30.  Pada suhu 25⁰C dan tekanan total 2,0 atm, tekanan parsial N₂O₄ adalah 1 atm, maka pada sistem kesetimbangan  2NO_2(g)  N₂O_4(g), Harga Kp adalah … .

1. 1 atm^-1
2. 2 atm^-1
3. 3 atm^-1
4. 4 atm^-1
5. 5 atm^-1

Uraian.

1.      Persamaan termokimia sebagai berikut :

CaC₂(s)  + 2H₂O (l)                  Ca(OH)₂ (s)  +  C₂H₂ (g)           ∆H > 0

Apabila reaksi tersebut berada dalam gelas beker 500 ml, sebutkan :

a.       Sistemnya

b.      lingkungannya                                                      

c.       Diagram tingkat energinya                                                

d.      Perpindahan kalornya

2.      Diketahui data percobaan :

Perc	[P] M	[Q] M	V M/s
1 2 3	1.10-2 1.10-2 2.10-2	2.10-2 4.10-2 2.10-2	3.10-5 6.10-5 12.10-5

Tentukan

a.       Orde reaksi untuk P dan Q, serta ordo total

b.      Persamaan laju reaksi

c.       Harga tetapan laju reaksi

d.      Laju reaksi jika konsentrasi P 0.6  M dan konsentrasi Q 0,2 M

3.      Diketahui reaksi : NH₃(g) + O₂ (g)    ↔  NO (g)  + H₂O (g)      ∆H = -904, 5 kJ ( reaksi blm setara)

Sebutkan 4 macam cara yang harus dilakukan untuk memperbanyak jumlah produk gas NO..!