PEMBAHASAN UAS X

1. Partikel dasar penyusun atom :
1. proton dan neutron ( terletak di inti atom )
2. electron ( terletak di kulit atom )
2. Jumlah electron yang terdapat pada ion negative berarti menambahkan jumlah electron, sedangkan untuk mengetahui jumlah electron pada ion positif berarti mengurangi jumlah elektronnya.

₁₇Cl^-  , jumlah electron 17 + 1 = 18

3. Isoton adalah unsure yang memiliki jumlah neutron yang sama.
4. Massa atom relative untuk isotop :

   =   (65x30)  + (70x63)

                       100

  =  63.5

5. Electron valensi yang yang terdapat pada atom ₂₀ Ca = 2,8,8,2 adalah 2
6. Teori atom Thomson = dalam atom terdapat electron-elektron yang tersebar merata dalam bola pejal positif
7. A
8. ₃₅Br = 2, 8, 18,7. terletak pada golongan 7A periode 4
9. Golongan VIIA diberi nama golongan halogen
10. Unsure yang terletak dalam satu golongan adalah F dan Cl
11. Energi ionisasi uang diperlukan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila melepas electron
12. Unsure ₁₂Mg mencapai kestabilan dengan cara melepaskan 2 elektron

       ₁₂Mg = 2,8,2----------------- 2,8

13. Pasangan senyawa yang semuanya berikatan ion adalah NaCl, MgO, KCl
14. Dalam struktur lewis etena jumlah ikatan kovalen tunggal = 4 dan ikatan rangkap dua = 1
15. Lihat gambar, ikatan yang menggambarkan ikatan kovalen  koordinasi adalah nomor 5
16. A
17. Senyawa kovalen yang bersifat polar adalah : HCl, H2O dan NH3
18. Nama dari Mg3N2 = Magnesium nitrogenida
19. Rumus kimia dinitrogen pentaoksida = N2O5
20. Nama Na2S = natrium sulfide , NO2 = nitrogen dioksida
21. Rumus dari besi (II) sulfat adalah = FeSO₄
22. Rumus kimia yang terbentuk adalah MgSO4
23. yang merupakan pereaksi = CO2 dan KOH, yang merupakan hasil reaksi = K2CO3 dan H2O
24. persamaan reaksi yang sudah setara adalah nomor 2
25. koefisien yang tepat untuk persamaan reaksi adalah 2,13,8,10