Sistem Periodik Unsur

  Sistem periodik unsur

1. Pengelompokan atas dasar Logam dan Non Logam

a.       Dikemukakan oleh Lavoisier

b.  Pengelompokan ini masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan.

2. Hukum Triade Dobereiner

a.       Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).

b.       Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade.

c.        Dasarnya : kemiripan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.

Jenis Triade :

1)       Triade 1 : Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K)

Unsur	Massa Atom	Wujud
Li	6,94	Padat
Na	22,99	Padat
K	39,10	Padat

       Massa Atom Na (Ar Na) =6,94  +  39,10  = 23,02
                                                         2          

2)       Triade 2 : Kalsium (Ca), Stronsium (Sr) dan Barium (Ba)

3)       Triade  3 : Klor (Cl), Brom (Br) dan Iod (I)

3.       Hukum Oktaf Newlands

a.    Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

b.    Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).

c.   Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst. 

d.    Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

H	Li	Be	B	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Ca	Cr	Ti	Mn	Fe

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.

 4.       Sistem Periodik Mendeleev (Sistem Periodik Pendek)

a.     Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia) berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.

b. Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleev lebih mengutamakan kenaikan massa atom.

c.     Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.

d.     Contoh :  unsur lithium, unsur ini adalah logam yang lunak dan bisa dipotong. Selain itu apabila direaksikan dengan air akan menghasilkan gas hidrogen dan lithium hidroksida. Ternyata sifat unsur ini sama dengan Natrium. Sehingga Mendeleev meletakan unsur Natrium di bawah unsur  lithium, dan seterusnya.  System periodik dari Mendeleev dikenal dengan nama system periodik pendek.

e.    Salah satu Kelemahan dari system periodik ini adalah adanya unsur yang massanya lebih besar terletak pada didepan unsur yang massanya lebih kecil.

f.      Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak, disebut Golongan.

g.     Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur berdasarkan pada kenaikan massa atom relatifnya dan disebut Periode.

5.       Sistem Periodik Modern (Sistem Periodik Panjang)

Dikemukakan oleh Henry G Moseley, yang berpendapat bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya : sifat dasar suatu unsur ditentukan oleh nomor atomnya bukan oleh massa atom relatifnya (Ar).