A. Soal Pilihan Ganda (Total 30 poin )
1. Reaksi: Fe(CO)5
+ 2PF3 + H2 ===> Fe(CO)2(PF3)2(H)2
+ 3CO
Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5, 8,0 mol PF3,
dan 6,0 mol H2?
A.
24 mol D. 15 mol
B.
5,0 mol E. 6,0 mol
C.
12 mol
2.
Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata berat dari
unsur X:
Isotop
|
% kelimpahan Relatif
|
|
221X
|
74,22
|
220,9
|
220X
|
12,78
|
220,0
|
218X
|
13,00
|
218,1
|
A.
220,4 amu D. 218,5 amu
B.
219,7 amu E. 220,9
C. 204,2 amu
3. Pasangan berikut
ini manakah yang merupakan isotop unsur:
A.
2211X, 7938X2+ D. 11692X2+,
11992X
B. 9645X, 11692X E. 23399X2+,
11692X4+
C. 11692X2+,
12289X2+
4.
. Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (DHr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (DHf)
adalah:
A. 2Al (s)
+ 3Cl2 (g) ® 2AlCl3
(g) D. 2 C (s) + O2 (g) ® 2CO (g)
B. C (s) + O2 (g) ® CO2
(g) E. 2S (s) + 3O2 (g)
® 2SO3 (g)
C. N2
(g) + 3H2 (g) ® 2NH3 (g)
5. Dari
reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak
dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A.
Fe3O4(s) + H2(g) D 3
FeO(s) + H2O(g)
B.
CH3OH(l)
D CO(g) + 2 H2(g)
C. NH4NO2(s)
D N2(g)
+ 2 H2O(g)
D. 4
HCl(g) + O2(g) D2 H2O(l)
+ 2 Cl2(g)
E.
4 NH3(g) + O2(g) D 2
N2(g) + 6 H2O(g)
6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:
CO2(g) +
H2(g) D 2
CO(g) + H2O(l) dengan nilai Kc =
0,11.
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99 D. 11,0
B. 9,99 E. 110
C. 0,11
B. 9,99 E. 110
C. 0,11
7. Berikut ini, manakah yang tidak
dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A. Cl– D. CN–
B. NH3 E. H2O
C. BF3
8. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6.8×10–4.)
A. 13,06 D. 12,77
B. 7,00 E. 7,97
C. 5,53
9.
Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat (HC2H3O2)
ditambahkan 1,0 mL larutan aqueous 0,010 M KCl? (anggap volume tetap)
A. pH tidak berubah.
B. pH akan naik
C. pH akan
turun.
D. pH = 7
E. Tidak cukup
informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH
10. Senyawa yang
bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:
A. Pentena-2 D. 2-metil butana
B. 2-metil
butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil
butena-2
11. Tentukan
senyawa yang bukan merupakan derivat asam karboksilat
A. Asam butanoat D. Asetat anhidrid
B. Asetamida E. Ester.
C. Asetil klorida
12. Tentukan
senyawa yang merupakan isomer dari aseton.
A. Propil alkohol D.
Propion aldehid
B. Asetaldehid E.
Metil etil eter.
C. Propanon
13. Identifikasi
alkena sering dilakukan dengan pereaksi
A. Br2/CCl4 D. HCl
B. HBr E. H2SO4
C. Cl2/CCl4
14. Senyawa yang
termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:
A. Butana D. Siklobutana
B. Butena E. Butanal
C. Benzena
15. Senyawa
dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer .
A. Asetaldehid
dan aseton D. Propanal dan propanol
B. Aseton dan
propanon E. Propanol
dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
B. Essay
Soal 1 (5 poin)
Suatu contoh fosfor putih (P4) dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan
formula P4O10. Bila bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor
membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi
tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom
oksigen adalah 16,00 amu maka:
- Tuliskan
persamaan reaksinya (1 poin)
- Hitunglah
massa atom fosfor (4 poin)
Soal 2. (12 poin)
Bila kristal padat
ammonium bichromat, (NH4)2Cr2O7,
dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III)
oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N2 sesuai reaksi berikut
ini:
(NH4)2Cr2O7
(s) → Cr2O3 (s) + 4 H2O (g) +
N2 (g) ∆Hr=
-315 kJ/mol
Reaksi penguraian
tersebut dikenal sebagai reaksi letusan
volkano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses
penguraian NH4)2Cr2O7 (252 g/mol) mulai terjadi pada temperatur 180 oC
dan berlangsung terus dengan sendirinya pada temperatur ~225°C.
- Tentukan
bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi
(produk). (2 poin)
- Apakah reaksi
tersebut eksoterm atau endoterm ? (1 poin)
- Apa jenis proses
reaksi penguraian tersebut? (2 poin)
Bila anda
memanaskan (NH4)2Cr2O7 sebanyak 15 gram maka:
- Berapa banyak (kJ)
panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7
tersebut. (3 poin)
- Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 pada temperatur 180 oC dan tekanan 1 atmosfir? (tetapan gas universal, R = 0,082 liter.atm/ K.mol; 0 oC = 273 K). (4 poin)
Soal 3. (10 poin)
Garam
rangkap adalah garam yang dalam
kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu.
Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan
garam garam tunggal penyusunnya.
Contoh
kristal garam rangkap adalah garam Mohr, ammonum besi(II) sulfat, (NH4)2(Fe)(SO4)2·6H2O,
Ammonium cobalt(II) sulfat, (NH4)2Co(SO4)2.6H2O,
dan ammonium nickel sulfat, (NH4)2Ni2(SO4)4.6H2O.
Ketiga garam
rangkap tersebut dilarutkan dalam air dan dibuat larutan yang konsentrasinya
masing masing 0,1M, maka:
a. Tuliskanlah reaksi ionisasinya dalam air (3 poin)
a. Manakah larutan yang daya hantar listriknya paling besar?
Jelaskan mengapa. (anggaplah tidak
terjadi hidrolisis) (2 poin).
b.
Menurut
anda, bagaimana pH larutan (NH4)2(Fe)(SO4)2?
Asam atau Basa? Jelaskan pendapat anda. (2 poin).
Bila sebanyak 1 mL larutan garam (NH4)2Ni2(SO4)4
yang konsentrasinya 0,1 M tersebut ditambahkan kedalam 1 liter larutan BaCl2 0,1 M maka:
c. Apakah terjadi pembentukan endapan BaSO4 (anggap volume larutan tidak berubah). Diketahui Ksp BaSO4=
1,1 x 10-10. (3 poin).
Soal 4 (14
poin)
Gambarkan
struktur dot Lewis untuk molekul berikut ini.
Tunjukkan muatan formalnya (bila ada),
pada atom yang sesuai)
a. [HCO3]-
b. SO2
c. N2O
d. [PO4 ]3-
Soal 5. (7
Poin)
Asam asetat adalah asam lemah Bronsted.
Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat
dimana atom H pada gugus metal
digantikan oleh Cl. Dari TAbel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan
sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul.
Tabel
Asam
|
Ka
|
CH3COOH
|
1,8 x 10-5
|
ClCH2COOH
|
1.4 x 10-3
|
Cl2CHCOOH
|
3,3 x 10-2
|
Cl3CCOOH
|
2,0 x 10-1
|
- Dari Tabel tersebut,
bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul?
Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian
- Bila anda mempunyai ke
empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang
pH nya paling tinggi?
Soal 6. (7
Poin)
Suatu senyawa organik yang mengandung 40% karbon , 6,67%
hidrogen dan sisanya oksigen ( Ar C= 12; H=1 ; O= 16).
a. Tentukan rumus empiris senyawa Cx HY Oz.
(5 poin)
b. Jika Mr Cx HY Oz. = 150, tuliskan rumus molekulnya. (2
poin)
Soal 7. ( 18 Poin)
Senyawa dengan rumus molekul C4H6
dan C5H5N dapat
dijenuhkan dengan reaksi hidrogenasi
a. Tentukan berapa
jumlah ikatan rangkap dan cincin dari kedua senyawa tersebut. (4poin)
b. Gambarkan empat struktur yang mungkin dari C4H6
(8
poin)
c. Gambarkan tiga
struktur yang mungkin dari C5H5N (6 poin)
No comments:
Post a Comment