Xgua

Photobucket

soal Olimpiade Kimia 2008

A. Soal Pilihan Ganda (Total 30 poin )

1.  Reaksi: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 ===> Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi  5,0 mol Fe(CO)5, 8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2?
A.            24 mol             D. 15 mol
B.            5,0 mol            E.  6,0 mol
C.           12 mol
2. Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata berat dari unsur X:
Isotop  
% kelimpahan Relatif 
Massa eksak (amu)
221X
74,22
220,9
220X
12,78
220,0
218X
13,00
218,1
A. 220,4 amu                          D. 218,5 amu
B. 219,7 amu                          E. 220,9
C. 204,2 amu

3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:
A. 2211X, 7938X2+                                     D. 11692X2+, 11992X
B. 9645X, 11692X                                               E. 23399X2+, 11692X4+
C. 11692X2+, 12289X2+                                    

4. . Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (DHr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (DHf) adalah:
A.  2Al (s) + 3Cl2 (g) ®   2AlCl3 (g)                     D.  2 C (s)   + O2 (g) ®   2CO (g)
B.  C (s)   + O2 (g) ®   CO2 (g)                                   E.   2S (s) + 3O2 (g) ® 2SO3 (g)
C.  N2 (g) + 3H2 (g) ®  2NH3 (g)

5.    Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A.        Fe3O4(s) + H2(g) D 3 FeO(s) + H2O(g)    
B.        CH3OH(l) D CO(g) + 2 H2(g)       
C.       NH4NO2(s) D N2(g) + 2 H2O(g)
D.       4 HCl(g) + O2(g) D2 H2O(l) + 2 Cl2(g)
E.        4 NH3(g) + O2(g) D 2 N2(g) + 6 H2O(g)

6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:
CO2(g) +  H2(g) D 2 CO(g) + H2O(l) dengan nilai Kc = 0,11.
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99                         D. 11,0
B. 9,99                                    E. 110
C. 0,11
7. Berikut ini, manakah  yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A.         Cl–                        D.        CN
B.         NH3                       E.         H2O
C.        BF3

8.   Sebanyak  50,00 mL larutan  0,116 M HF dititrasi dengan larutan  0,120 M NaOH. Berapa  pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6.8×10–4.)
A.         13,06                           D.        12,77
B.         7,00                             E.         7,97
C.        5,53

9. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan  0,20 M asam asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL larutan aqueous 0,010 M KCl? (anggap volume tetap)
A.   pH tidak berubah.
B.   pH akan naik
C.  pH akan turun.
D. pH = 7
E.   Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH

10. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:
A. Pentena-2                           D. 2-metil butana
B. 2-metil butena-2                 E. 1-etil siklopropana 
C. 4-metil butena-2                

11. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivat asam karboksilat
A. Asam butanoat                   D. Asetat anhidrid
B. Asetamida                          E. Ester.
C. Asetil klorida                      

12. Tentukan senyawa yang merupakan isomer dari aseton.
A. Propil alkohol                      D. Propion aldehid     
B. Asetaldehid                         E. Metil etil eter.         
C. Propanon               
13. Identifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi
A. Br2/CCl4                              D. HCl
B. HBr                                     E. H2SO4
C. Cl2/CCl4                             

14. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:
A. Butana                                D. Siklobutana
B. Butena                                E. Butanal
C. Benzena                            

15. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer .
A. Asetaldehid dan aseton                  D. Propanal dan propanol
B. Aseton dan propanon                     E. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal

B. Essay

Soal 1 (5 poin)
Suatu contoh fosfor putih (P4)  dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P4O10. Bila  bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka:
  1. Tuliskan persamaan reaksinya                       (1 poin)
  2. Hitunglah massa atom fosfor                          (4 poin)

Soal 2.                       (12 poin)
Bila kristal padat ammonium bichromat, (NH4)2Cr2O7, dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III) oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N2 sesuai reaksi berikut ini:
 (NH4)2Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s) + 4 H2O (g) + N2 (g)                        ∆Hr= -315 kJ/mol
Reaksi penguraian tersebut  dikenal sebagai reaksi letusan volkano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses penguraian NH4)2Cr2O7 (252 g/mol)  mulai terjadi pada temperatur 180 oC dan berlangsung terus dengan sendirinya pada temperatur ~225°C.

  1. Tentukan bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk).                                                                                 (2 poin)
  2. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ?                           (1 poin)
  3. Apa jenis proses reaksi penguraian tersebut?                                    (2 poin)
Bila anda memanaskan (NH4)2Cr2O7  sebanyak 15 gram maka:
  1. Berapa banyak (kJ) panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7  tersebut.                                                                         (3 poin)
  2. Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7  pada temperatur 180 oC dan tekanan 1 atmosfir? (tetapan gas universal, R = 0,082 liter.atm/ K.mol; 0 oC = 273 K).                                                       (4 poin)

Soal 3.            (10 poin)

Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam garam  tunggal penyusunnya.
Contoh kristal garam rangkap adalah garam Mohr, ammonum besi(II) sulfat, (NH4)2(Fe)(SO4)2·6H2O, Ammonium cobalt(II) sulfat, (NH4)2Co(SO4)2.6H2O, dan ammonium nickel sulfat, (NH4)2Ni2(SO4)4.6H2O.
Ketiga garam rangkap tersebut dilarutkan dalam air dan dibuat larutan yang konsentrasinya masing masing 0,1M,  maka:
a.  Tuliskanlah reaksi ionisasinya dalam air                                             (3 poin)
a.    Manakah larutan yang daya hantar listriknya paling besar? Jelaskan mengapa.   (anggaplah tidak terjadi hidrolisis)                                 (2 poin).
b.    Menurut anda, bagaimana pH larutan (NH4)2(Fe)(SO4)2? Asam atau Basa? Jelaskan pendapat anda.                                                                 (2 poin).
Bila sebanyak  1 mL larutan garam    (NH4)2Ni2(SO4)4 yang konsentrasinya 0,1 M tersebut ditambahkan kedalam  1 liter larutan BaCl2 0,1 M maka:
c.    Apakah terjadi pembentukan endapan  BaSO4  (anggap volume larutan tidak berubah).  Diketahui Ksp BaSO4= 1,1 x 10-10.                            (3 poin).


Soal 4 (14 poin)
Gambarkan struktur dot  Lewis untuk molekul berikut ini. Tunjukkan  muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai)
a.   [HCO3]-
b.   SO2
c.   N2O
d.   [PO4 ]3-

Soal 5.            (7 Poin)
Asam asetat adalah asam lemah  Bronsted.  Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal  digantikan oleh Cl. Dari TAbel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul.

Tabel
Asam
Ka
CH3COOH
1,8 x 10-5
ClCH2COOH
1.4 x 10-3
Cl2CHCOOH
3,3 x 10-2
Cl3CCOOH
2,0 x 10-1
  1. Dari Tabel tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian
  2. Bila anda mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi?

Soal 6.            (7 Poin)

Suatu senyawa organik yang mengandung 40% karbon , 6,67% hidrogen dan sisanya oksigen ( Ar C= 12; H=1 ; O= 16).
a. Tentukan rumus empiris senyawa Cx HY Oz.                              (5 poin)
b. Jika Mr Cx HY Oz. = 150, tuliskan rumus molekulnya.                (2 poin)

Soal 7. ( 18 Poin)
Senyawa dengan rumus molekul C4H6 dan  C5H5N dapat dijenuhkan dengan reaksi hidrogenasi
a. Tentukan berapa jumlah ikatan rangkap dan cincin dari kedua senyawa tersebut.                                                                             (4poin)
b. Gambarkan empat struktur yang mungkin dari C4H6        (8 poin)
c. Gambarkan tiga struktur yang mungkin dari C5H5N         (6 poin)



No comments:

Post a Comment