Termokimia

Reaksi Eksoterm

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas.
Pada reaksi eksoterm harga DH = ( - ), Q ( kalor reaksi) = (+)

Contoh : C(s) + O₂(g)  ®  CO₂(g) + 393.5 kJ ; DH = -393.5 kJ

Reaksi Endoterm

Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas.
Pada reaksi endoterm harga DH = ( + ), Q= (-)

Contoh : CaCO₃(s) ®  CaO(s) + CO₂(g) - 178.5 kJ ; DH = +178.5 kJ 

Macam -macam entalpi : 

1. Entalpi Pembentakan Standar ( DHf )

      DH untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya   

    diukur pada 298 K dan  1 atm

    contoh : H₂(g) + 1/2 O₂(g) ®   H₂0 (l) ; DHf = -285.85 kJ 

2. Entalpi Penguraian

      DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya   

    (kebalikan dari DH pembentukan )

    Contoh: H₂O (l) ®   H₂(g) + 1/2 O₂(g) ; DH = +285.85 kJ

3. Entalpi Pembakaran Standar ( DHc )

      DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O₂ dari udara pada  298 K 

    dan 1 atm

    Contoh: CH₄(g) + 2O₂(g) ®   CO₂(g) + 2H₂O(l) ; DHc = -802 kJ

4 . Entalpi Netralisasi

       DH yang dihasilkan reaksi penetralan asam atau basa 

Contoh:     NaOH(aq) + HCl(aq) ®   NaCl(aq) + H2O(l) ; DH = -890.4 kJ/mol