1.A. 16 S = 1s2 2s2 2p6
3s2 3p4
n
= 3
l = 1
m = -1
↑↓
|
↑
|
↑
|
S = -1/2
Golongan ( 2 + 4 ) VI A periode 3
B. 27Co = 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d7
n
= 3
l
= 2
m
= -1
-2 -1
0 1 2
↑↓
|
↑↓
|
↑
|
↑
|
↑
|
s = -1/2
Golongan (2 + 7),termasuk VIIIB, Periode 4
2. Bentuk Molekul NH3
a. Teori VSEPR
EV N = 5
IK = 3
Jml Ps El = 8/2 = 4
Jml Ps E Ik = 3
Jml Ps E Bebas = 1
Jd Tipe Molekul AX3E
Trigonal Piramida
b. Teori Hibridisasi
N = 1s2
2s2 2p3
↑↓
|
↑
|
↑
|
↑
|
2s 2p
Jadi SP3 ( adanya tolakan PEB dg PEI )
Trigonal Piramida
3. Gaya
tarik yg ada pada
a. CH4 = Gaya London
b. HF = Ikatan Hidrogen
4. reaksi Eksotrm
- Terjadi perpindahan eneri dari system ke lingkungan
- ∆ H = -
- Terjadi kenaikan suhu
- Reaksi berlangsung spontan
Reaksi Endoterm
- Terjadi perpindahan eneri dari lingkungan ke sistem
- ∆ H = +
- Terjadi penurunan suhu
- Reaksi berlangsung tidak spontan
5. 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4CO2 (g) ∆H = -2372 kJ
2 mol = ∆H = -2372 kJ
1 mol = ∆H = - 1186 kJ
5,6 liter ..???
5,6 / 22, 4 = 0,25 mol
0,25 mol x 1186 = 296,5 kJ
6. diketahui
m = 53 gram
c = 4.2 J/gr 0C
∆T = -5
Q?
Q = m c ∆T
= 80 4.2 -5
= - 1680 joule
∆H = 1680 Joule = 1,86 Kj
Mol Urea = 3/60 = 0,05 mol
0,05 mol ========1,86 Kj1 mol ========== 37.2 Kj
7.
C (s) + O2 (g)
→ CO2
∆H = -393,52
Kj
CO (s) → C(s) + ½ O2 ∆H
= 110,52 Kj
------------------------------------------------------------------
CO (g) + ½ O2(g) → CO2 ∆H = -283 Kj
8.
= ∆H Pemutusan ikatan
- ∆H Pembentukan Ikatan
= {4 (C-H) +
1(C=C) + 1 (H-Cl)
} – { 5(C-H) + 1(C-C) + 1 (C-Cl)}
= 2679 - 2741
= - 62 kJ
No comments:
Post a Comment