Membuat Rumus Senyawa Ion ( 1 )

Dalam menulis rumus untuk senyawa ionik biner (biner mengacu pada dua elemen, bukan dua atom tunggal), yaitu  kation (muatan +) selalu ditulis pertama kemudian baru Anion (muatan-).  Kimiawan menggunakan subscript berikut simbol dari setiap elemen untuk menunjukkan jumlah elemen yang ada dalam formula. Sebagai contoh, rumus Na₂O menunjukkan bahwa senyawa  berisi dua atom natrium untuk setiap satu oksigen. Ketika subskrip untuk suatu elemen adalah 1, subskrip tersebut dihilangkan. Jumlah atom dari suatu unsur tanpa subskrip menunjukkan selalu dibaca sebagai 1.

 Saat sebuah terbentuk senyawa ionik, jumlah elektron yang dilepaskan oleh kation harus persis sama dengan jumlah elektron diambil oleh anion. Oleh karena itu, jika kalsium, yang memberikan dari dua elektron untuk menggabungkan dengan fluor, yang mengambil satu elektron, maka satu atom kalsium harus menggabungkan dengan dua atom fluorin. Sehingga akan terbentuk Rumus CaF₂.

Misalkan kita ingin menulis rumus untuk senyawa yang terbentuk antara aluminium dan klorin. Untuk
menulis rumus, pertama kita harus menentukan bilangan oksidasi dari ion yang akan terbentuk. Akan dijaleskan nanti tentang  konsep bilangan oksidasi , untuk sekarang yang perlu diketahui adalah bilangan oksidasi atom dalam senyawa ionik adalah sama dengan muatan ion yang dihasilkan.

3+                    1−

Al                     Cl

Kemudian, kita menentukan bilangan bulat yang sederhana untuk mengggandakan jumlah ini sehingga mereka akan seimbang (apabila dijumlahkan  sama dengan  nol). Dalam kasus ini, kita akan kalikan + 3 dengan 1 dan 1 - oleh 3.

3 +      1 -
Al      Cl
(3 +) (1) = 3 dan  (1 -) (3) = 3 –

3 + (-3)  = 0

Harus dingat bahwa kita bisa kalikan 2 dengan  + 3 dan 1 - dengan 6 untuk mendapatkan 6 + dan 6 -,. Ini juga akan seimbang, tetapi hal ini tidak diterima karena menurut definisi rumus empiris, rumus ini harus memiliki perbandingan terkecil dari  seluruh nomor. Setelah kita memiliki pengali angka terendah, angka yang digunakan untuk mengalikan kemudian  menjadi subskrip untuk simbol. Maka rumus untuk senyawa ini akan AlCl₃.

Berikut proses untuk menulis rumus untuk senyawa yang terbentuk antara aluminium dan sulfur.

3 +      2 -
Al     S
(3 +) x (2) = 6 + dan (2 -) x (3) = 6 –

6 + (-6) = 0

Oleh karena itu, rumus untuk senyawa ini akan Al₂S₃.

Metode lain yang digunakan untuk menulis rumus yang disebut metode silang-menyilang. Ini adalah metode cepat, tetapi sering menghasilkan kesalahan jika pengguna tidak memperhatikan hasil. Contoh di bawah ini menunjukkan metode silang-silang untuk menulis rumus suatu senyawa yang terbentuk dari aluminium dan oksigen. Dalam berselang-seling metode, bilangan oksidasi ditempatkan di atas simbol untuk unsur-unsur seperti sebelumnya.

3 +     2 -
Al       O

     Dalam metode ini, bilangan oksidasi kemudian dipetak-petak dan digunakan sebagai subskrip untuk atom lain (Mengabaikan tanda).

Ini menghasilkan Al₂O₃ rumus yang benar untuk senyawa. Berikut adalah contoh dari kesalahan silang-silang: 

      1.        Jika Anda menggunakan metode asli untuk menemukan pengali terendah untuk menyeimbangkan, Anda akan mendapatkan rumus yang benar PbO₂, tetapi metode silang menghasilkan Pb₂O₄ rumus yang salah. 2.       Jika Anda menggunakan metode silang-silang untuk menghasilkan formula ionik, adalah penting bahwa anda memeriksa untuk memastikan bahwa subskrip sesuai dengan rasio jumlah terendah seluruh atom yang terlibat.

Catatan  : ini hanya berlaku untuk senyawa ionik. Ketika kita belajar tentang senyawa kovalen ,anda akan melihat bahwa formula N₂O₄ menggambarkan sebuah molekul yang berbeda dari NO₂