Xgua

Photobucket

Soal Ulangan Kelas XI Ipa

PILIHLAH SATU JAWABAN YANG BENAR

1.      Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
  1. Atom adalah partikel terkecil dari zat
  2. Atom terdiri dari inti atom dan elektron
  3. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
  4. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dan gelombang
  5. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif
2.      Unsur dengan nomor atom 25 mempunyai konfigurasi ….
  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p1
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1

3.      Diketahui unsur X dengan nomor atom 27, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah….


  1. 2
  2. 4
  3. 5
  4. 6
  5. 7


4.      Jika bilangan kuantum azimuth berharga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah .…


  1. 0, 1, dan 2                  
  2. –1, 0, dan +1              
  3.  –2, –1, 0, +1, dan +2
  4. . –2 dan 2
  5. 0, +1, dan +2



5.      Elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 adalah….


  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6



6.      Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada ….


  1. golongan IA, periode ke-4
  2. golongan VIA, periode ke-4
  3. golongan IB, periode ke-4
  4. golongan VIIB, periode ke-4
  5. golongan VIB, periode ke-3




7.      Berdasarkan teori ikatan valensi, bentuk geometri molekul PCl3 adalah… ( nomor atom P = 15, Cl = 17)


a.       Linear
b.      Segitiga
c.       Tetrahedral
d.      Octahedral
e.       Trigonal piramida


8.      Dibawah ini adalah pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah….


  1. H2O dan HCl
  2. H2O dan HF  
  3. H2S dan HF
  4. HCl dan HI
  5. HF dan HI



9.      Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
  1. MgO(s) + SO3(g)  MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
  2. Mg(s) + S(s) + 2O2(g)  MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
  3. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g) 2MgSO4(s)DH=-2556 kJ
  4. Mg2+ (aq)+ SO42-(aq)  MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
e.       MgS(s) + 2O2(g)  MgSO4(s) DH= - 1278 Kj
10.  Pada proses endoterm … .
  1. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0
  2. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0
  3. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0
  4. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0
  5. tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

11.  Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl2(s) adalah … .


  1. – 349,8 kJ/mol
  2. +349,8 kJ/mol
  3. +195,4 kJ/mol
  4. -174,9 kJ/mol
  5. +174,9 kJ/mol



12.  Diketahui :            
2C(grafit) + O2(g)  2CO(g)­            DH = - a kj/mol
C(grafit) + O2  CO2(g)­     DH = - b kj/mol
maka DH untuk reaksi CO(g) + O2(g)  CO2(g)  adalah …


  1. (-a – b) kj/mol
  2. (a – b) kj/mol
  3. (a + b) kj/mol
  4. (a - b) kj/mol
e.       (a + 2b) kj/mol



13.  Diketahui :
DHf. CO2(g) = -394 kJ/mol
DHf. H2O(g) = -242 kJ/mol
DHf. C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) + O2(g)         CO2(g)  + H2O (g)          adalah … .


  1. – 714,50 kJ/mol
  2. +714,50 kJ/mol
  3. -1429,00 kJ/mol
  4. +1429,00 kJ/mol
  5. – 2858,00 kJ/mol



14.  Diketahui
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
jika energi ikatan :
N  N : 941 kJ/mol
H – H  : 436 kJ/mol
N-H    : 97,1 kJ/mol
Berapakah  DH  pembentukan NH3 adalah … .


  1. 393 kJ/mol
  2. 642 kJ/mol
  3. 782 kJ/mol
  4. 1666,4 kJ/mol
e.       2346 kJ/mol




15.  Kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu 100 gram Fe2O3 dari 5oC sampai 25oC apabila kalor jenis Fe2O3 0,6 Jg-1C-1 yaitu…kJ


a.       1,580
b.      1,200
c.       1,020
d.      0,845
e.       0,0634


16.  Pada reaksi P + Q  R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
  1. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
  2. penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
  3. pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
  4. pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
  5. pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
17.  Pada reaksi 2NH3 → N2 + H2. laju pembentukan gas nitrogen adalah 2 x 10 -2 M/s, maka laju penguraian NH3 adalah…


  1. 2 x 10 -3 mol/detik
  2. 1 x 10 -2 mol/detik
  3. 2 x 10 -2 mol/detik
  4. 4 x 10 -2 mol/detik
e.       2 x 10 -1 mol/detik



18.  Data hasil percobaan untuk reaksi
A + B  hasil, sebagai berikut :
Perc.
Zat yang bereaksi
Waktu
(detik)
Suhu
(0C)
A
B
1
2
3
4
5
4 gr serbuk
4 gr larutan
4 gr larutan
4 gr kepingan
4 gr larutan
2 M
2 M
4 M
2 M
2 M
10
8
4
20
8
27
27
27
27
27
Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .


  1. katalis
  2. konsentrasi
  3. perubahan suhu
  4. sifat zat
  5. luas permukaan



19.  Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .


  1. dapat memperluas permukaan zat
  2. dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi
  3. dapat memperbesar tekanan
  4. dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
  5. dapat menaikkan konsentrasi pereaksi



20.  Data untuk reaksi : R + Q  hasil
adalah sebagai berikut :
No
[P]
mol/lt
[B]
mol/lt
Laju
(mol/lt dt)
1
2
3
0,1
0,2
0,1
0,1
0,3
0,3
2,2 x 10-4
19,8 x 10-4
19,8 x 10-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah … .


A.
C.
B.
D.



E







21.  Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah …
  1. zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi
  2. zat yang tidak terlibat dalam reaksi
  3. zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi
  4. zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi
  5. zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi

22.  Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu  200 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .


  1. 1,0 menit
  2. 1,5 menit
  3. 2,0 menit
  4. 3,0 menit
e.       4,0 menit




23.  Perhatikan data :
No
Zat
Kosentrasi HCl
1
Batang besi
0,1
2
Serbuk besi
0,2
3
Batang besi
0,2
4
Serbuk besi
0,4
5
Batang
0,4
       Laju reaksi antara besi dan larutan HCl yang paling cepat adalah…


a.                 1
b.                2
c.       3
d.      4
e.       5



24.  Tetapan kesetimbangan reaksi :
Sn(s) + 2Cl2(g)  SnCl4(g) diberikan oleh … .


  1. Kc =
  2. Kc =
  3. Kc =
  4. Kc =
  5. Kc =



25.  Diketahui reaksi A(g) + 2B(g)  AB2(g)
Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .


  1. tekanan diperbesar
  2. suhu dinaikkan
  3. suhu diturunkan
  4. tekanan diperkecil
  5. konsentrasi B diperkecil



26.  Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g)  2NO2(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .


  1. 2,7
  2. 4,1
  3. 6,75
  4. 9,0
  5. 13,5



27.  Pada kesetimbangan :
Ag+(aq) + Fe2+(aq)  Ag(s) + Fe3+(aq)
Jika pada suhu tetap ditambahkan larutan Ag+, maka akan terjadi … .
  1. pengurangan konsentrasi Fe3+
  2. kesetimbangan bergeser ke kiri
  3. kesetimbangan bergeser ke kanan
  4. penambahan konsentrasi Fe2+
  5. pengurangan konsentrasi Ag+

28.  Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
  1. SO2(g) + 2O2(g)   2SO3
  2. 2HI(g)   H2(g)  + I2(g)
  3. CaCO3(s)  CaO(g) +CO2(g)
  4. 2Cl2(g) + 2H2O(g)  4HCl(g) + O2(g)
  5. 2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)

29.  Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1)   2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)
2)   N2O4(g)  2NO2(g)
3)   6NO(g)  3N2(g) +3O2(g)
4)   2HI(g)  H2(g) + I2(g)
5)   N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .


  1. 1 dan 2
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 3
  4. 3 dan 4
  5. 4 dan 5



30.  Pada suhu 250C dan tekanan total 2,0 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 1 atm, maka pada sistem kesetimbangan  2NO2(g)  N2O4(g), Harga Kp adalah … .
  1. 1 atm-1
  2. 2 atm-1
  3. 3 atm-1
  4. 4 atm-1
  5. 5 atm-1

Uraian.
1.      Persamaan termokimia sebagai berikut :
CaC2(s)  + 2H2O (l)                  Ca(OH)2 (s)  +  C2H2 (g)           ∆H > 0
Apabila reaksi tersebut berada dalam gelas beker 500 ml, sebutkan :
a.       Sistemnya
b.      lingkungannya                                                      
c.       Diagram tingkat energinya                                                
d.      Perpindahan kalornya

2.      Diketahui data percobaan :
Perc
[P] M
[Q] M
V M/s
1
2
3
1.10-2
1.10-2
2.10-2
2.10-2
4.10-2
2.10-2
3.10-5
6.10-5
12.10-5
Tentukan
a.       Orde reaksi untuk P dan Q, serta ordo total
b.      Persamaan laju reaksi
c.       Harga tetapan laju reaksi
d.      Laju reaksi jika konsentrasi P 0.6  M dan konsentrasi Q 0,2 M

3.      Diketahui reaksi : NH3(g) + O2 (g)    ↔  NO (g)  + H2O (g)      ∆H = -904, 5 kJ ( reaksi blm setara)
Sebutkan 4 macam cara yang harus dilakukan untuk memperbanyak jumlah produk gas NO..!

No comments:

Post a Comment